تابع الدرس الأول

02_l2_001

أتفق العلماء على استخدام مصطلح المول في النظام الدولي للقياس ( SI ) للتعبير عن كميات المواد المستخدمة والناتجة من التفاعل الكيميائي .
المول وكتلة المادة MOle and the Mass Of Matter
•    إذا كانت المادة في صورة ذرات فإن كتلة الذرة الواحدة يطلق عليها الكتلة الذرية وهي صغيرة جداً ، وتقدر بوحدة الكتل الذرية  a. m. u. .
فإذا كانت الكتلة الذرية للكربون (C) = 12 a. m. u. ، فإن مولاً من ذرات الكربون يعبر عن 12g من ذرات الكربون .
•    إذا كانت المادة في صورة جزيئات ففي هذه الحالة تكون كتلة الجزىء الواحد عبارة عن مجموع الكتل الذرية للذرات المكونة لعذا الجزيء ، ويطلق عليها الكتلة الجزيئية .

الكتلة الجزيئية : هي مجموع كتل الذرات المكونة للجزيء

02_l2_002

في حالة المركبات الأيونية والتي يمكن التعبير عن وحدتها البنائية بوحدة الصيغة بدلاً من الجزيء ، فإن كتلة وحدة الصيغة يمكن حسابها بنفس طريقة حساب الكتلة الجزيئية.
فعلي سبيل المثال فإن كتلة وحدة الصيغة من كلوريد الكالسيوم الأيوني CaCI2 تحسب كالآتي :

02_l2_003

02_l2_004

 

فلاش يوضح أنواع الروابط

flash02

فلاش يوضح الرابطة الايونية

flash03

فلاش يوضح الرابطة التساهمية

flash04

 

 

prev next

8 تعليقات

  1. علاء ابو الوفا

    عرف كل من
    H2O
    NaCl

  2. ما الفرق بين الرابطة التي التساهمية والهيدروجينية

  3. اعرف كيف المركب تساهم قطبا أم غير قطبى

  4. شريف القاضى

    تمااااااااااااااااااااااااااااااااااام

  5. الله ينور يامستر

اضف رد

لن يتم نشر البريد الإلكتروني . الحقول المطلوبة مشار لها بـ *

*